Una muestra del gas de neón se encuentra a 800 torr y 25 ºC?
Una muestra del gas de neón se encuentra a 800 torr y 25 ºC. ¿Cual es la nueva presión si la temperatura aumento hasta 45 ªC? Considérese el volumen constante.
En resumen
Usas la siguiente ecuacion : (PV) / T = (PV) / T del problema Presión 1 : 800 torr Presión 2 : ? La temperatura siempre debe de estar en grados Kelvin Temperatura 1 : 25°C + 273 = 298 Temperatura 2 : 45°C + 273 = 318 dice volumen cte.
Mejor respuesta
Usas la siguiente ecuacion :
(PV) / T = (PV) / T
del problema
Presión 1 : 800 torr
Presión 2 : ?
La temperatura siempre debe de estar en grados Kelvin
Temperatura 1 : 25°C + 273 = 298
Temperatura 2 : 45°C + 273 = 318
dice volumen cte.
Por lo tanto se van
quedaria P / T = P / T
800 / 298 = P / 318
P = 800 * 318 / 298 donde : P = 853, 7.
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Mira la soluc en la imagen.
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Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
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