1. - Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 55 L a nivel del mar(1 atm) se eleva a una temperatura de 6, 5 km, donde la presión es de cerca de 0. 40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cual es el volumen final del globo?
En resumen
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%3D%20%5Cfrac%7BP2.
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada,
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%3D%20%5Cfrac%7BP2.V2%7D%7BT2%7D%20%20" /> pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1atmx0.55L%7D%7B0.4atm%7D%20%3DV2" /> se elimiman las atmosferas y.
El v2 = 1.
375L.
Espero haberte ayudado.
Cualquier duda me avisas.
P1 · V1 = P2 · V2 P1 = 1. 0 atm. V1 = 0. 55 L P2 = 0. 4 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2 V2 = 1. 0 atm · 0, 55 L / 0. 40 atm V2 = 1, 375 L NIVEL DEL MAR = 1 atm.
Porque el helio es un gas menos pesado por lo que se eleva.
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