1. - Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 55 L a nivel del mar(1 atm) se eleva a una temperatura de 6, 5 km, donde la presión es de cerca de 0. 40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cual es el volumen final del globo?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Etkarol
En resumen
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%3D%20%5Cfrac%7BP2.
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada,
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%3D%20%5Cfrac%7BP2.V2%7D%7BT2%7D%20%20" /> pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1atmx0.55L%7D%7B0.4atm%7D%20%3DV2" /> se elimiman las atmosferas y.
El v2 = 1.
375L.
Espero haberte ayudado.
Cualquier duda me avisas.
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1.V1%7D%7BT1%7D%3D%20%5Cfrac%7BP2.
P1 · V1 = P2 · V2 P1 = 1. 0 atm. V1 = 0. 55 L P2 = 0. 4 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2 V2 = 1. 0 atm · 0, 55 L / 0. 40 atm V2 = 1, 375 L NIVEL DEL MAR = 1 atm.
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P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2 P1 = 2 atm V1 = 1600 mL / 1000 = 1. 6 L T = 27 + 273 = 300 K P2 = 400 torr = 0. 526 atm. 1 atm - - - 760 torr x - - - 400 torr v = 0. 526 atm. T2 = - 10 + 273 = 263 K V2 = P1 x V1 x T2 / (P2…
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