Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 55 litros, a nivel del mar se eleva a una altura de 6. 5 kilómetros, donde la presión es de 0. 40atm, Suponiendo que la altura permanece constante ¿Cuál es el volumen final del globo?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Ulile
En resumen
P1 · V1 = P2 · V2 P1 = 1. 0 atm. V1 = 0. 55 L P2 = 0. 4 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2 V2 = 1. 0 atm · 0, 55 L / 0. 40 atm V2 = 1, 375 L NIVEL DEL MAR = 1 atm.
P1 · V1 = P2 · V2
P1 = 1.
0 atm.
V1 = 0.
55 L
P2 = 0.
4 atm.
V2 = ?
V2 = P1 · V1 / P2
V2 = 1.
0 atm · 0, 55 L / 0.
40 atm
V2 = 1, 375 L
NIVEL DEL MAR = 1 atm.
En el ejercicio debes suponer que la temperatura es constante, algo que no es cierto porque la temperatura descendería muy significativamente en esa situación.
En esta caso, se aplica la ley de Boyle de los gases, en la que se establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales :
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P1 · V1 = P2 · V2 P1 = 1. 0 atm. V1 = 0. 55 L P2 = 0. 4 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2 V2 = 1. 0 atm · 0, 55 L / 0. 40 atm V2 = 1, 375 L NIVEL DEL MAR = 1 atm.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Respuesta : no es con la Ley de GayLussacExplicación : Es con la ley de CharlesV1 V2 - - - = - - - T1. T2.
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2. se elimiman las…
Hola! El volumen final del globo es de 4, 25L Resolución : Basándonos en laLey de Boyle - Mariotte, segúnel modelo de losgases ideales, establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que…
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2 P1 = 2 atm V1 = 1600 mL / 1000 = 1. 6 L T = 27 + 273 = 300 K P2 = 400 torr = 0. 526 atm. 1 atm - - - 760 torr x - - - 400 torr v = 0. 526 atm. T2 = - 10 + 273 = 263 K V2 = P1 x V1 x T2 / (P2…