Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 55 litros, a nivel del mar se eleva a una altura de 6. 5 kilómetros, donde la presión es de 0. 40atm, Suponiendo que la altura permanece constante ¿Cuál es el volumen final del globo?
En resumen
P1 · V1 = P2 · V2 P1 = 1. 0 atm. V1 = 0. 55 L P2 = 0. 4 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2 V2 = 1. 0 atm · 0, 55 L / 0. 40 atm V2 = 1, 375 L NIVEL DEL MAR = 1 atm.
P1 · V1 = P2 · V2
P1 = 1.
0 atm.
V1 = 0.
55 L
P2 = 0.
4 atm.
V2 = ?
V2 = P1 · V1 / P2
V2 = 1.
0 atm · 0, 55 L / 0.
40 atm
V2 = 1, 375 L
NIVEL DEL MAR = 1 atm.
En el ejercicio debes suponer que la temperatura es constante, algo que no es cierto porque la temperatura descendería muy significativamente en esa situación.
En esta caso, se aplica la ley de Boyle de los gases, en la que se establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales :
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Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2. se elimiman las…
Porque el helio es un gas menos pesado por lo que se eleva.
Hola! El volumen final del globo es de 4, 25L Resolución : Basándonos en laLey de Boyle - Mariotte, segúnel modelo de losgases ideales, establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que…
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2 P1 = 2 atm V1 = 1600 mL / 1000 = 1. 6 L T = 27 + 273 = 300 K P2 = 400 torr = 0. 526 atm. 1 atm - - - 760 torr x - - - 400 torr v = 0. 526 atm. T2 = - 10 + 273 = 263 K V2 = P1 x V1 x T2 / (P2…