9. Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 85L a nivel del mar (1. 0 atm) se eleva a una altura de 7. 5km, donde la presión es de cerca de 0. 20atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen final del globo?
En resumen
Hola!
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El volumen final del globo es de 4, 25L Resolución :
Basándonos en laLey de Boyle - Mariotte, segúnel modelo de losgases ideales, establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce cuando el proceso es isotérmico (temperatura constante).
Se utiliza la ecuación
P1 * V1 = P2 * V2
Donde :
P : presión (atm)
V : volumen (L)
Se despeja V2 :
V2 = P1 * V1 / P2
Sustituyendo en la ecuación, se tiene :
V2 = 1atm * 0, 85L / 0, 20atm
V2 = 4, 25L.
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2. se elimiman las…
P1 · V1 = P2 · V2 P1 = 1. 0 atm. V1 = 0. 55 L P2 = 0. 4 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2 V2 = 1. 0 atm · 0, 55 L / 0. 40 atm V2 = 1, 375 L NIVEL DEL MAR = 1 atm.
Porque el helio es un gas menos pesado por lo que se eleva.
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2 P1 = 2 atm V1 = 1600 mL / 1000 = 1. 6 L T = 27 + 273 = 300 K P2 = 400 torr = 0. 526 atm. 1 atm - - - 760 torr x - - - 400 torr v = 0. 526 atm. T2 = - 10 + 273 = 263 K V2 = P1 x V1 x T2 / (P2…