Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 13°C y 7. 4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 45°C y la presión de 4 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue 4. 1mL. .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Ktcaos
En resumen
Hola! El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL Explicación Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL Explicación
Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP1%2AV1%7D%7BT1%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP2%2AV2%7D%7BT2%7D%20" />
Donde :
P : presión (atm)
V : volumen (mL)
T : temperatura (°C)
Despejando V2 y sustituyendo se tiene :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V2%20%3D%20%20%5Cfrac%7B7%2C4atm%2A45C%7D%7B4atm%20%2A%2013C%7D%20%2A%204%2C1mL" />
V2 = 26, 26mL
El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL.
Hola!
Bueno la idea sería que si la temperatura permanece constante entonces se aplica la ley combinada, pero como ya dice la temperatura permanece constante entonces la eliminamos y despejamos el volumen 2. se elimiman las…
1) Ley general de los gases : V1P1 / T1 = V2P2 / T2 Datos : V1 = 28 mL / 1000 = 0. 028 L P1 = 3. 5 atm T1 = 12 ºC + 273 = 285 K V2 = ? P2 = 1 atm T2 = 19 ºC + 273 = 292 K V2 = 0. 028 L · 3. 5 atm · 292 K…