En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. - a. )Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
En resumen
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62. 36 mmHg·L / mol·K · n · 348 K n = 0.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1.
5 L = 62.
36 mmHg·L / mol·K · n · 348 K n = 0.
03310 molesAhora obtenemos la masa en gramos, tenemos : m = 0.
03310 mol · 4 g / mol m = 0.
1324 gPor tanto la masa del gas es de 0.
1324 gramos.
- Aplicando la Ley de Boyle y asumiendo que el O₂ se comporta como un gas ideal. Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1) Donde : P1 = Presión del O2 a condiciones finales V1 = Volumen que ocupa el O2 a condiciones finales, en mL…
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³T1 = 120 °C = 393 KP1 = 1. 2 atm = 121. 2 kPa a) Las condiciones para este caso…