En el laboratorio tenemos un recipiente de 1, 5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. - a. )Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nikicita
En resumen
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62. 36 mmHg·L / mol·K · n · 348 K n = 0.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1.
5 L = 62.
36 mmHg·L / mol·K · n · 348 K n = 0.
03310 molesAhora obtenemos la masa en gramos, tenemos : m = 0.
03310 mol · 4 g / mol m = 0.
1324 gPor tanto la masa del gas es de 0.
1324 gramos.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = R·n·T Por tanto vamos a proceder a calcular la masa molar, tenemos que : 479 mmHg · 1. 5 L = 62.
- Aplicando la Ley de Boyle y asumiendo que el O₂ se comporta como un gas ideal. Se tiene : P1V1To = PoVoT1 (1) Donde : P1 = Presión del O2 a condiciones finales V1 = Volumen que ocupa el O2 a condiciones finales, en mL…
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³T1 = 120 °C = 393 KP1 = 1. 2 atm = 121. 2 kPa a) Las condiciones para este caso…
Resolvemos aplicando la ecuación : P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 Datos : V1 = 3. 6 L = 0. 0036 m³ T1 = 120 °C = 393 K P1 = 1. 2 atm = 121. 2 kPa A. ) P2 = 3 * P1 T2 = T1 P1 * V1 / T1 = 3 * P1 * V2 / T1 P1 * V1 = 3 * P1 *…