El análisis de un líquido volátil indica que contiene 37, 23%de carbono, 7, 81% de hidrógeno y 54, 96 de cloro en masa. A 150°C y 1 atm, la masa de 500 ml de vapor es de 0, 922 g. A. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto? B. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Overshadow6172
En resumen
HolaPara los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular. Ademas debemos obtener la masa atómica de cada elemento, con ayuda de la tabla periódica.
HolaPara los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular.
Ademas debemos obtener la masa atómica de cada elemento, con ayuda de la tabla periódica.
37, 23%de carbono = 37, 23 g de C <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x%5Cfrac%7B1%20mol%20de%20C%7D%7B12%20g%20de%20C%7D%20%3D%203%2C%20105%20moles%20de%20C%20" />7, 81% de hidrógeno = 7, 81 g de H x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20de%20H%7D%7B1%20g%20de%20H%7D%20%3D%207%2C81%20moles%20de%20H%20" />54, 96% de cloro = 54, 96 g de Cl x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%20de%20cloro%7D%7B35%2C45%20g%20de%20Cl%7D%20%3D1%2C550%20moles%20de%20Cl%20" />Ahora para la formula del compuesto realizaremos lo siguiente : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%2C105%20moles%20de%20C%7D%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%20%3D%202%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B7%2C81%20moles%20de%20H%7D%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%20%3D%205%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%20%3D1%20" />La formula sera : C2H5CL ahora obtendremos la masa de dicha formulaC = 12 g x 2 = 24 g de CH = 1 g x 5 = 5 g de HCl = 35, 45 g x 1 = 35, 45 g de ClSumamos eso y obtenemos : 64, 45 g de compuesto.
Espero ayudarte.
HolaPara los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular.
Mm H = 1 g / mol Mm C = 12 g / mol C : 85. 7 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1g / mol = 14. 3 mol Dividir cada elemento entre el menor C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 F. Empirica :…
Formula empírica. C : 25. 26%÷ 12(masa atómica) = 0. 475÷ 0. 475 = 1 Cl : 74. 74%÷ 35(masa atómica) = 2. 13÷ 0. 475 = 4 Formula empírica : CCl₄ Formula Molecular Peso atomico CCl₄ = 154gr / mol Masa molecular CCl₄ =…
1. Calcular moles C. 80 g / 12 g / mol = 6. 67 moles H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 67 mol / 6. 67 mol = 1 H : 20 mol / 6. 67 mol = 3 3. FE : CH3 4. Calcular Mm FE C : 1…
1. calcular molesC : 37. 23 g / 12 g / mol = 3. 103 molH : 7. 81 g / 1 g / mol = 7. 81 molCl : 54. 96 g / 35. 45 g / mol = 1. 55 mol2. Dividir entre el menor de los resultadosC : 3. 103 mol / 1. 55 mol = 2H : 7. 81 mol…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 85, 7% = 85, 7 gH : 14, 3% = 14, 3 g Los valores (en g) se convertirán en cantidad de…