El análisis de un líquido volátil indica que contiene 37, 23%de carbono, 7, 81% de hidrógeno y 54, 96 de cloro en masa. A 150°C y 1 atm, la masa de 500 ml de vapor es de 0, 922 g. A. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto? B. ¿Cuál es su fórmula molecular?
En resumen
HolaPara los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular. Ademas debemos obtener la masa atómica de cada elemento, con ayuda de la tabla periódica.
HolaPara los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular.
Ademas debemos obtener la masa atómica de cada elemento, con ayuda de la tabla periódica.
37, 23%de carbono = 37, 23 g de C <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x%5Cfrac%7B1%20mol%20de%20C%7D%7B12%20g%20de%20C%7D%20%3D%203%2C%20105%20moles%20de%20C%20" />7, 81% de hidrógeno = 7, 81 g de H x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20de%20H%7D%7B1%20g%20de%20H%7D%20%3D%207%2C81%20moles%20de%20H%20" />54, 96% de cloro = 54, 96 g de Cl x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%20de%20cloro%7D%7B35%2C45%20g%20de%20Cl%7D%20%3D1%2C550%20moles%20de%20Cl%20" />Ahora para la formula del compuesto realizaremos lo siguiente : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%2C105%20moles%20de%20C%7D%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%20%3D%202%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B7%2C81%20moles%20de%20H%7D%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%20%3D%205%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%7B1%2C550%20moles%20de%20Cl%7D%20%3D1%20" />La formula sera : C2H5CL ahora obtendremos la masa de dicha formulaC = 12 g x 2 = 24 g de CH = 1 g x 5 = 5 g de HCl = 35, 45 g x 1 = 35, 45 g de ClSumamos eso y obtenemos : 64, 45 g de compuesto.
Espero ayudarte.
Mm H = 1 g / mol Mm C = 12 g / mol C : 85. 7 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1g / mol = 14. 3 mol Dividir cada elemento entre el menor C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 F. Empirica :…
1. Calcular moles C. 80 g / 12 g / mol = 6. 67 moles H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 67 mol / 6. 67 mol = 1 H : 20 mol / 6. 67 mol = 3 3. FE : CH3 4. Calcular Mm FE C : 1…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 85, 7% = 85, 7 gH : 14, 3% = 14, 3 g Los valores (en g) se convertirán en cantidad de…