El análisis de un líquido volátil indica que contiene 37, 23%de carbono, 7, 81% de hidrógeno y 54, 96 de cloro en masa. A 150°C y 1 atm, la masa de 500 ml de vapor es de 0, 922 g. A. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto? B. ¿Cuál es su fórmula molecular?
En resumen
1. calcular molesC : 37. 23 g / 12 g / mol = 3. 103 molH : 7. 81 g / 1 g / mol = 7. 81 molCl : 54. 96 g / 35. 45 g / mol = 1. 55 mol2. Dividir entre el menor de los resultadosC : 3. 103 mol / 1. 55 mol = 2H : 7. 81 mol / 1. 55 mol = 5Cl : 1. 55 mol / 1.
1. calcular molesC : 37.
23 g / 12 g / mol = 3.
103 molH : 7.
81 g / 1 g / mol = 7.
81 molCl : 54.
96 g / 35.
45 g / mol = 1.
55 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
103 mol / 1.
55 mol = 2H : 7.
81 mol / 1.
55 mol = 5Cl : 1.
55 mol / 1.
55 mol = 1Fórmula empírica (FE) : C2H5Cl3.
Calcular Mm de la FEC : 2 x 12 = 24 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molCl : 1 x 35.
45 = 35.
45 g / mol````````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 64.
45 g / mol4.
Calcular Mm utilizando la fórmula de la LEY DE LOS GASES IDEALESV x P = n x R x T ; n = masa / Mm sustituirV x P = m / Mmx R x T despejar MmMm = (m x R x T ) / V x PDatos : R = 0.
082 (L atm / mol K)T = 150 ºC + 273 = 423 Km = 0.
922 gP = 1 atmV = 500 mL / 1000 = 0.
500 LMm = ( 0.
922 g x 0.
082 (L atm / mol K) x 423 K ) / 1 atm x 0.
500 LMm = 63.
96 g / mol (del compuesto)5.
Calcular n n = Mm compuesto / Mm FEn = 63.
96 g / mol / 64.
45 g / moln = 16.
Fórmula molecular (FM) : (C2H5Cl)n = (C2H5Cl)1 = C2H5Cl.
Mm H = 1 g / mol Mm C = 12 g / mol C : 85. 7 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1g / mol = 14. 3 mol Dividir cada elemento entre el menor C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 F. Empirica :…
1. Calcular moles C. 80 g / 12 g / mol = 6. 67 moles H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 67 mol / 6. 67 mol = 1 H : 20 mol / 6. 67 mol = 3 3. FE : CH3 4. Calcular Mm FE C : 1…
HolaPara los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular. Ademas debemos obtener la masa atómica de cada…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 85, 7% = 85, 7 gH : 14, 3% = 14, 3 g Los valores (en g) se convertirán en cantidad de…