El análisis de un compuesto dio la siguiente composición k : 26, 57% cr : 35, 36% o : 38, 07% calcula la fórmula empírica del compuesto.
En resumen
Respuesta : K : 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 6812 mol Cr : 35. 36 g / 52 g / mol = 0. 68 mol O : 38. 07 g / 16 g / mol = 2. 379 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 0. 6812 mol / 0. 68 mol = 1 x 2 = 2 Cr : 0. 68 mol / 0. 68 mol = 1 x 2 = 2 O : 2.
Respuesta : K : 26.
57 g / 39 g / mol = 0.
6812 mol
Cr : 35.
36 g / 52 g / mol = 0.
68 mol
O : 38.
07 g / 16 g / mol = 2.
379 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 0.
6812 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2
Cr : 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2
O : 2.
379 mol / 0.
68 mol = 3.
5 x 2 = 7
SE multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0, 5
FE : K2Cr2O7.
K : 26.
57 g / 39 g / mol = 0.
6812 mol
Cr : 35.
36 g / 52 g / mol = 0.
68 mol
O : 38.
07 g / 16 g / mol = 2.
379 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 0.
6812 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2
Cr : 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2
O : 2.
379 mol / 0.
68 mol = 3.
5 x 2 = 7
SE multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0, 5
FE : K2Cr2O7.
Mm K = 39 g / mol Cl = 35. 45 g / mol O = 16 g / mol K : 31. 89 g / 39 g / mol = 0. 817 mol Cl : 28. 96 g / 35. 45 g / mol = 0. 817 mol O : 39. 15 g / 16 g / mol = 2. 446 mol DIVIDIR CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS…
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n =…
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento. Na - > 19, 3÷23 = 0, 839 S - >26, 9÷32 = 0, 841 O - > 53, 8÷16 = 3, 363 Luego dividimos por el menor para obtener números enteros Na - > 0, 839÷0, 839 = 1 S - > 0,…
FE : CH Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol / 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).