Hallar la formula empirica del siguiente compuesto desconocido cuya composicion centesimal es : 31, 89% K28, 96% Cl 39, 15 % dejen procedimiento ayudaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa.
En resumen
Mm K = 39 g / mol Cl = 35. 45 g / mol O = 16 g / mol K : 31. 89 g / 39 g / mol = 0. 817 mol Cl : 28. 96 g / 35. 45 g / mol = 0. 817 mol O : 39. 15 g / 16 g / mol = 2. 446 mol DIVIDIR CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS K = 0. 817 mol / 0. 817 mol = 1 Cl : 0.
Mm K = 39 g / mol Cl = 35.
45 g / mol O = 16 g / mol
K : 31.
89 g / 39 g / mol = 0.
817 mol
Cl : 28.
96 g / 35.
45 g / mol = 0.
817 mol
O : 39.
15 g / 16 g / mol = 2.
446 mol
DIVIDIR CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS
K = 0.
817 mol / 0.
817 mol = 1
Cl : 0.
817 mol / 0.
817 mol = 1
O : 2.
446 mol / 0.
817 mol = 3
FE = KClO3.
1. calcular moles de cada elemento C : 30. 58 g / 12 g / mol = 2. 548 mol H : 3. 82 g / 1 g / mol = 3. 82 mol O : 38. 98 g / 16 g / mol = 2. 436 mol Cl : 45. 22 g / 35. 5 g / mol = 1. 274 mol 2. Dividir entre el menor…
Respuesta : K : 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 6812 mol Cr : 35. 36 g / 52 g / mol = 0. 68 mol O : 38. 07 g / 16 g / mol = 2. 379 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 0. 6812 mol / 0. 68 mol = 1 x…
FE : CH Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol / 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).