Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : 19, 3% de Na ; 26, 9% de S ; 53, 8% de O. Su peso molecular es 238 uma. Obténgase su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Vielka123
En resumen
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento.
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento.
Na - > 19, 3÷23 = 0, 839
S - >26, 9÷32 = 0, 841
O - > 53, 8÷16 = 3, 363
Luego dividimos por el menor para obtener números enteros
Na - > 0, 839÷0, 839 = 1
S - > 0, 841÷0, 839 = 1, 002 = 1
O - > 3, 363÷0, 839 = 4
Fórmula empírica : NaSO4
Calculamos su fórmula molecular
(NaSO4) x n = 238
(23 + 32 + 4 x 16) x n = 238
n = 238÷119 = 2
(NaSO4) x 2 = Na2S2O8 Peroxidisulfato de sodio.
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento.