Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : 19, 3% de Na ; 26, 9% de S ; 53, 8% de O. Su peso molecular es 238 uma. Obténgase su fórmula empírica y su fórmula molecular.
En resumen
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento.
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento.
Na - > 19, 3÷23 = 0, 839
S - >26, 9÷32 = 0, 841
O - > 53, 8÷16 = 3, 363
Luego dividimos por el menor para obtener números enteros
Na - > 0, 839÷0, 839 = 1
S - > 0, 841÷0, 839 = 1, 002 = 1
O - > 3, 363÷0, 839 = 4
Fórmula empírica : NaSO4
Calculamos su fórmula molecular
(NaSO4) x n = 238
(23 + 32 + 4 x 16) x n = 238
n = 238÷119 = 2
(NaSO4) x 2 = Na2S2O8 Peroxidisulfato de sodio.
(C9H13O3N)n C9H13O3N ).
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.