A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de
cobalto y 45% de azufre.
Su masa molecular es de 214g / mol.
Calcular la
fórmula molecular del compuesto.
Mm Co = 58.
93 g / mol S = 32 g / mol
COBALTO
moles = 55 g / 58.
93 g / mol = 0.
933 mol
AZUFRE
moles = 45 g / 32 g / mol = 1.
4063 mol
dividir entre el menor de los resultados cada elemento
Co = 0.
933 mol / 0.
933 mo.
= 1 x 2 = 2
S = 1.
4063 mol / 0.
933 mol = 1.
5 x 2 = 3
cada elementoo se multiplica por 2 debido a que existe un resultado de 1, 5
F EMPIRICA = Co2S3
Mm de la Fromula empirica
Co : 2 x 58.
93 = 117.
86 g / mol
S : 3 X 32 = 96 g / mol
```````````````````````````````````````` mM = 213.
86 g / mol
n = 214 g / mol = 1 `````````````` 213.
96 g / mol
FM = (FE)n = (Co2S3)1 = Co2S3 b.
La fórmula empírica de un
compuesto calculado a partir de su composición centesimal es HO y su
peso molecular es 34g / mol.
Calcular la fórmula molecular.
H : 1 x 1 = 1 g / mol
O : 1 X 16 = 16 g / mol
```````````````````````````` Mm = 17 g / mol
H 17 g - - - - - - 100 % 1 g - - - - - - x x = 5.
88 % de hidrógeno
O : 17 g - - - - - - 100 % 16 g - - - - - - x x = 94.
12 % de oxigeno
H : 5.
88 g / 1 g / mol = 5.
88 g / 1 g / mol = 5.
88 mol
O : 94.
12 g / 16 g / mol = 5.
88 mol
dividir entre el menor de los resultados cada elemento
H : 5.
88 mol / 5.
88 mol = 1
O : 5.
88 mol / 5.
88 mol = 1
FE = HO
MASA MOLECULAR DE LA FE = 17 g / mol
n = 34 g / mol / 17 g / mol
n = 2
FM = (FE)n = (HO)2 = H2O2 c.
Determine la fórmula molecular de un compuesto que está formado de 3, 47g
de oxígeno y 1, 52g de nitrógeno.
Se sabe que la masa molar del
compuesto es de 95g.
N2 + O2 → NO2 1, 52
Oxígeno + 3, 47 g Nitrógeno = 4, 99 g
Nitrogeno
% N = 1.
52 g x 100 / 4.
99g = 30, 4609
%
% O = 3, 47 g x 100 / 4, 99 g =
69, 5391 %
Mm N2 = 28
g / mol
Mm O = 32
g / mol
Mm del compuesto :
Calculado por el contenido de Nitrógeno :
28, 0 g / mol / 0, 304609 = 91, 921 g / mol
Calculado por el contenido de Oxígeno :
(32 g / mol / 0, 695391) 2 = 92, 035 g / mol
Nitrógeno 28 g / mol / 14 g / mol = 2 moles
Oxígeno (32 g / mol x 2) / 16 g / mol = 4 moles
FM : N2O4
d.
Calcular la fórmula mínima de un compuesto que su composición centesimal es C = 81, 81% y de H = 18, 19%.
C : 81.
81 g / 12 g / mol = 6.
818 mol
H : 18.
19 g / 1 g / mol = 18.
19 mol
dividir entre el menor de los resultados cada elemento
C : 6.
818 mol / 6.
818 mol = 1
H : 18.
19 mol / 6.
818 mol = 2
FE = C1H2 e.
Calcular la composición porcentual del pirofosfato mercúrico.