Cierto compuesto de 64 u de masa molecular está formado por un50, 05 % de azufre y un 49, 95 % de oxígeno. Calcula su fórmula empírica ysu fórmula molecular.
En resumen
S = 50, 05% O = 49, 95% - - - - - - - - - - - - - - - - S = 50, 05 / 32 = 1, 56 / 1, 56 = 1 O = 49, 95 / 16 = 3, 12 / 1, 56 = 2 - - - - - - - - - - - - - - - - Conclusión : SO₂ = Anhídrido sulfuroso.
Mariolomaslindo
S = 50, 05%
O = 49, 95% - - - - - - - - - - - - - - - -
S = 50, 05 / 32 = 1, 56 / 1, 56 = 1
O = 49, 95 / 16 = 3, 12 / 1, 56 = 2 - - - - - - - - - - - - - - - -
Conclusión :
SO₂ = Anhídrido sulfuroso.
Laadritob5ge5ra
Respuesta : Y las fórmulas empíricas y la molecular.
(C9H13O3N)n C9H13O3N ).
1. Calcular moles C : 42. 86 g / 12 g / mol = 3. 571 mol O : 57. 14 g / 16 g / mol = 3. 571 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 O : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 3. FE : CO 4.…
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.