La fórmula empírica de un compuesto C4H si la masa molar es de 176?
La fórmula empírica de un compuesto C4H si la masa molar es de 176.
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Liss03oct
En resumen
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n = 176 g / mol / 58 g / mol n = 3 3. FM : (C4H1O)3 = C12H30.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176
1.
Calcular Mm
C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol
2.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 176 g / mol / 58 g / mol
n = 3
3.
FM : (C4H1O)3 = C12H30.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : C2H5Explicación : Porque al final da C12H30Y si simplificamos el 12 y el 30 entre un común múltiplo eso nos da al final = C2H5 ; y ahí ya no se puede simplificar porque no hay un común múltiplo.
De nada.
Preguntas frecuentes
La fórmula empírica de un compuesto C4H si la masa molar es de 176?
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2.
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