La fórmula empírica de un compuesto C4H si la masa molar es de 176?
La fórmula empírica de un compuesto C4H si la masa molar es de 176.
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n = 176 g / mol / 58 g / mol n = 3 3. FM : (C4H1O)3 = C12H30.
Mejor respuesta
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176
1.
Calcular Mm
C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol
2.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 176 g / mol / 58 g / mol
n = 3
3.
FM : (C4H1O)3 = C12H30.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : C2H5Explicación : Porque al final da C12H30Y si simplificamos el 12 y el 30 entre un común múltiplo eso nos da al final = C2H5 ; y ahí ya no se puede simplificar porque no hay un común múltiplo.
De nada.
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