Determinar la formula empirica y formula molecular de la cafeina si tiene 49. 5% masa de C, 5. 15% de H, 28. 9% de N, y 16. 5% de O. La masa molar de este compuesto es alrededor de 195g / mol.
En resumen
C : 49, 5 / 12 g / mol = 4, 125 mol H : 5, 15 g / 1 g / mol = 5, 15 mol N : 28, 9 g / 14g / mol = 2. 064 mol O : 16. 5 g / 16 g / mol = 1. 031 mol dividir cada elemento por el menor resultado ( 1, 031 mol) C : 4, 125 mol / 1. 031 mol = 4 H : 5, 15 mol / 1. 031 mol = 5 N : 2.
C : 49, 5 / 12 g / mol = 4, 125 mol
H : 5, 15 g / 1 g / mol = 5, 15 mol
N : 28, 9 g / 14g / mol = 2.
064 mol
O : 16.
5 g / 16 g / mol = 1.
031 mol
dividir cada elemento por el menor resultado ( 1, 031 mol)
C : 4, 125 mol / 1.
031 mol = 4
H : 5, 15 mol / 1.
031 mol = 5
N : 2.
064 mol / 1.
031 mol = 2
O : 1.
031 mol / 1.
031 mol = 1
FE : C₄H₅N₂O
masa molecular de la fórmula empirica :
C : 4 x 12 = 48 g / mol
H : 5 x 1 = 5 g / mol
N : 2 x 14 = 28 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 97 g / mol
194, 19 g / mol
calcula n = 194, 19 g / mol = 2 97 g / mol
utilizando el dato de 195 g / mol n = 195 / 97 = 2
FM = (C₄H₅N₂O )n
FM = (C₄H₅N₂O )₂
FM = C₈H₁₀N₄O₂.
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7.…
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n =…
1. Calcular moles C : 42. 86 g / 12 g / mol = 3. 571 mol O : 57. 14 g / 16 g / mol = 3. 571 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 O : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 3. FE : CO 4.…
FE : CH Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol / 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).