La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g / mol?
La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g / mol. Si tiene un 14, 28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular.
Calculadora: Calculadora de masa molar
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Sirleyfigueredo
En resumen
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 142 mol / 7. 142 mol = 1 H : 14. 28 mol / 7. 142 mol = 2 4.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. Calcular % de Carbono
% C = 100% - 14.
28% = 85.
72 % C
2.
Calcular moles
C : 85.
72 g / 12 g / mol = 7.
142 mol
H : 14.
28 g / 1 g / mol = 14.
28 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
142 mol / 7.
142 mol = 1
H : 14.
28 mol / 7.
142 mol = 2
4.
FE : CH2
5.
Calcular Mm FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
```````````````````````````` Mm = 14 g / mol
6.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 28 g / mol `````````````` 14 g / mol
n = 2
7.
FM : (CH2)2 = C2H4.
Preguntas frecuentes
La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g / mol?
1. Calcular % de Carbono % C = 100% - 14. 28% = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 g / 12 g / mol = 7. 142 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3.
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