El analisis de un cierto insecticida, nos da la siguiente composicion porcentual : carbono (C) 24. 7%, hidrogeno (H) 2. 06% y cloro(CL) 73. 2%, con una masa molecular de 291 uma . Calcula la formula molecular del compuesto.
En resumen
C : 24. 7 g / 12 g / mol = 2. 058 mol H : 2. 06 g / 1 g / mol = 2. 06 mol Cl : 73. 2 g / 35. 5 g / mol = 2. 062 mol dividir C : 2. 058 mol / 2. 058 mol = 1 H : 2. 06 mol / 2. 058 mol = 1 Cl : 2. 062 mol / 2. 058 mol = 1 FE : CHCl M FE C.
C : 24.
7 g / 12 g / mol = 2.
058 mol
H : 2.
06 g / 1 g / mol = 2.
06 mol
Cl : 73.
2 g / 35.
5 g / mol = 2.
062 mol
dividir
C : 2.
058 mol / 2.
058 mol = 1
H : 2.
06 mol / 2.
058 mol = 1
Cl : 2.
062 mol / 2.
058 mol = 1
FE : CHCl
M FE
C.
1 x 12 = 12 g / mol
H : 1 x 1 = 1 g / mol
Cl : 1 x 35.
5 = 35.
5 g / mol
````````````````````````````````````
Mm = 49 g / mol
n = 291 / 49 = 6
FM : (CHCl)6 = C6H6Cl6.
Ola pues lo que deverias hacer es tansolo sumar las massas de los 4 átomos de H i el de el de C i tendras el resultado C + 4H = (12) + 4(1) = 16 CH4 = 16 suerte i que baya bien.
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
A. 80. 0% de carbono, 20. 0% de hidrógeno masa molecular de 30. 0 uma C : 80. 0 g / 12 g / mol = 6. 667 mol H : 20. 0 g 7 1 g / mol = 20. 0 mol dividir C : 6. 667 mol / 6. 667 mol = 1 H : 20. 0 mol / 6. 667 mol = 3 FE :…