El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37% en peso de HCl y posee una densidad de 1, 19 g / ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadirse a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante sea de 1 M ?
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En resumen
Mm HCl = 36.
Mm HCl = 36.
5
g / mol
Hay 1000
ml de ácido :
d = m / v
despejar masa
m = d x v
v = 1, 19 g / ml x 1000ml = 1190 g de
solucion
masa de ácido :
100g
solucion - - - - - - - 37 g HCl puro
1190
g solucion - - - - - - - - - - x
x = 440, 3 g HCl
moles
HCl = g / Mm = 440, 3 g / 36, 5g / mol
moles = 12, 1 de HCl
Molaridad = moles / litros de solucion = 12, 1 moles / 1 litro = 12, 1M
hay
20 ml / 1000 = 0, 020 L
M = moles / litros
moles HCl = 12, 1 mol / l x 0, 020 L
moles = 0, 242 moles HCl
litros
solucion = 0, 020 L de HCl + 0, 222 litros = 0, 242 litros solucion.
Mm HCl = 36.
En primer lugar, con la densidad (d = m / v) y sabiendo que tenés 20 ml, vas a calcular la masa. 1, 19g / ml = m / 20 ml = > m = 23, 8 g Después, al saber que es 37% m / m, vas a hacer el siguiente cálculo : 100g de sc…
Para resolver nuestro ejercicio hacemos lo siguiente : Nuestra ecuación química estará representada de la siguiente manera 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl - El peso molecular de los compuestos son : HCl = 36, 5 g / mol…
Ecuación química balanceada 2 NaCl + H2SO4 - > 2HCl + Na2SO4 ↓ ↓ 1 mol → 2mol ↓ ↓ 98 g → 2 * 36, 5 g x g → 3000 g * 50% = 1500g = > x / 1500 g = 98g / 73g = > x = 1500g * [98g / 73g] = 2013, 7 g H2SO4 puro Al 95% = >…
Mm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular moles de solutose tienen 37. 5 g de soluto en 100 g de soluciónn = masa / Mmn = 37. 5 g / 36. 5 g / moln = 1. 027 moles2. Calcular volumen se solución utilizando la fórmula de densidadd…
HCl concentrado Pm = 36. 5 g / mol Concentración = 37% P / P densidad = d = 1. 184 g / cc Calcular : M = ? M = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad y molalidad de una solución…