El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37% en peso de HCl y posee una densidad de 1, 19 g / ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20ml de este ácido para que la disolución resulte 1M ? Gracias por la ayuda, abstenerse graciosos y gente estúpida.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Abcd14
En resumen
En primer lugar, con la densidad (d = m / v) y sabiendo que tenés 20 ml, vas a calcular la masa. 1, 19g / ml = m / 20 ml = > m = 23, 8 g Después, al saber que es 37% m / m, vas a hacer el siguiente cálculo : 100g de sc - - - - - - - 37 g de HCl 23.
En primer lugar, con la densidad (d = m / v) y sabiendo que tenés 20 ml, vas a calcular la masa.
1, 19g / ml = m / 20 ml = > m = 23, 8 g
Después, al saber que es 37% m / m, vas a hacer el siguiente cálculo :
100g de sc - - - - - - - 37 g de HCl
23.
8g de sc - - - - - - x = 8, 80g
Después calculás cuántos moles son 8, 80g de HCl.
M = masa / M = masa molar / n = número de moles.
M / M = n = > 8, 80 g / 36.
5 = 0.
24 moles
Finalmente, sabés que a lo que tenés, hay que agregarle agua, por lo que hacés el siguien cálculo.
1000 ml de sc - - - - - 1 mol (condiciones a las que querés llegar)
x = 240 ml - - - - - - - 0.
24 mol
Lo que quiere decir que para llegar a tener un sc 0.
1 molar, deberías tener la cantidad de moles que tenés en 240 ml y no en 20 ml.
240ml - 20ml = 220ml de agua que hay que agregar.
En primer lugar, con la densidad (d = m / v) y sabiendo que tenés 20 ml, vas a calcular la masa.
Mm HCl = 36. 5 g / mol Hay 1000 ml de ácido : d = m / v despejar masa m = d x v v = 1, 19 g / ml x 1000ml = 1190 g de solucion masa de ácido : 100g solucion - - - - - - - 37 g HCl puro 1190 g solucion - - - - - - - - -…
Para resolver nuestro ejercicio hacemos lo siguiente : Nuestra ecuación química estará representada de la siguiente manera 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl - El peso molecular de los compuestos son : HCl = 36, 5 g / mol…
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