El ácido clorhidrico comercial tiene un porcentaje en peso de 37?
El ácido clorhidrico comercial tiene un porcentaje en peso de 37. 5% y una densidad de 1. 205 g / mL ¿Cuál sería la normalidad de ácido clorhidrico comerían?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Kumarychantelle3752
En resumen
Mm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular moles de solutose tienen 37. 5 g de soluto en 100 g de soluciónn = masa / Mmn = 37. 5 g / 36. 5 g / moln = 1. 027 moles2. Calcular volumen se solución utilizando la fórmula de densidadd = m / vV = 100 g solc. / 1. 205 g / mLV = 82.
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Mejor respuesta
Mm HCl = 36.
5 g / mol1.
Calcular moles de solutose tienen 37.
5 g de soluto en 100 g de soluciónn = masa / Mmn = 37.
5 g / 36.
5 g / moln = 1.
027 moles2.
Calcular volumen se solución utilizando la fórmula de densidadd = m / vV = 100 g solc.
/ 1. 205 g / mLV = 82.
98 mL / 1000 = 0.
08298 L3.
Calcular la NormalidadPeq.
= Mm / nº HPeq.
= 36.
5 g / mol / 1Peq.
= 36.
5 g / eq.
N = (g soluto) ``````````````````````````` Peq.
X V(solc.
)N = ( 37.
5 g ) / ( 36.
5 g / eq.
X 0. 08298 L )N = 12.
38 normal.
Preguntas frecuentes
El ácido clorhidrico comercial tiene un porcentaje en peso de 37?
Mm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular moles de solutose tienen 37. 5 g de soluto en 100 g de soluciónn = masa / Mmn = 37. 5 g / 36. 5 g / moln = 1. 027 moles2.
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