El ácido clorhídrico concentrado tiene una concentración de 37% en peso HCL y una densidad de 1, 184 g / cc?
El ácido clorhídrico concentrado tiene una concentración de 37% en peso HCL y una densidad de 1, 184 g / cc. Calcule Molaridad y Molalidad.
En resumen
HCl concentrado Pm = 36. 5 g / mol Concentración = 37% P / P densidad = d = 1. 184 g / cc Calcular : M = ? M = ?
Mejor respuesta
Datos
HCl concentrado Pm = 36.
5 g / mol Concentración = 37% P / P densidad = d = 1.
184 g / cc Calcular : M = ?
M = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad y molalidad de una solución conocidas la densidad de la solución y la concentración y la sustancia que forma dicha solución, de la siguiente manera : Formula de Molaridad M : M = 10 * d * C / Pm M = 10 * 1.
184 g / cc * 37%P / P / 36.
5 g / mol M = 12.
0021 M ≈12 M 12 mol sto → 1 lt sol 1lt sol = 1000 cc 1000 cc sol * 1.
184 g sol / 1 cc = 1184 g sol 1184 g sol * 63 g solvt / 100 g sol = 745.
92 g solvte 745.
92 g solvte * 1 Kg Solvte / 1000g Solvet = 0.
74592 Kg solvte m = mol sto / kg Solvte m = 12 mol sto / 0.
74592 Kg slovte m = 16.
08 m.