Una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl (ac), 36, 45 g / mol) tiene una concentración del 29, 0 % en masa. Entonces, la molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Maryprinstlv
En resumen
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 11. 20 m. La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de la siguiente manera : Pm HCl = 36. 45 g / mol C = 29.
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 11.
20 m.
La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de la siguiente manera : Pm HCl = 36.
45 g / mol C = 29.
0 % en masa m = ?
29 gsto / 100 g sol ; 29 g sto / 71 g solve ; 71 g solve / 100 g sol m = 29 gsto / 71 gsolve * 1 mol sto / 36.
45 g sto * 1000 g solve / 1 Kg solve m = 11.
20 mol / Kg.
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 11. 20 m.
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Respuesta : % m / m = 5. 0g solucion X100 = 13. 2g 37. 9 HCI Explicación : %m / m = solucion X100 soluto%m / m = la solucion se divide por el soluto y este se multiplica por 100.
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