El Acido Clorhídrico comercial se prepara calentando Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico concentrado. Cuántos kilogramos de Acido Sulfúrico que contiene el 95% en peso de ácido puro, se necesitan para la producción de 3 kilogramos de Acido Clorhídrico concentrado que contenga el 50% de ácido puro. Resp. 2, 12 kg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Lpsdani3
Para resolver nuestro ejercicio hacemos lo siguiente :
Nuestra ecuación química estará representada de la siguiente manera
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl - El peso molecular de los compuestos son : HCl = 36, 5 g / mol = 0, 0365 Kg / mol H2SO4 = 98 g / mol = 0, 098 Kg / mol
Teniendo estos datos, - Determinamos la cantidad de HCl puro : g HCl puro = (3Kg)(0, 50) = 1, 5 Kg - Con el resultado anterior, calculamos la masa de H2SO4 puro : 1, 5 Kg HCl (puro).
X 0, 098 Kg H2SO4 / 2 (0, 0365) Kg HCl = 2, 014 Kg H2SO4 puro - Luego determinamos el peso del H2SO4 al 95% (2, 014 Kg) / 0, 95 = 2, 12 Kg H2SO4 al 95%
De acuerdo al resultado obtenido, se necesitan 2, 12 Kg de Ácido Sulfúrico para la producción de 3 Kg de ácido clorhídrico.
Si pueden ser pipeteados, lo que pasa es que no puedes pipetearlos con la boca ya que es posible que por accidente se succione e ingiera ácido, para esto, existe la propipeta, que es como una pequeña bombita…
Ecuación química balanceada 2 NaCl + H2SO4 - > 2HCl + Na2SO4 ↓ ↓ 1 mol → 2mol ↓ ↓ 98 g → 2 * 36, 5 g x g → 3000 g * 50% = 1500g = > x / 1500 g = 98g / 73g = > x = 1500g * [98g / 73g] = 2013, 7 g H2SO4 puro Al 95% = >…