Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60, 05 y tiene la siguiente composición centesimal : H = 6, 6 % ; C = 20 % ; O = 26, 6 % ; N = 46, 6 %.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Respuesta : FE : HCON2FM : (H4CON2)1 = H4CON2Explicación : Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60, 05 y tiene la siguiente composición centesimal : H = 6, 6 % ; C = 20 % ; O = 26, 6 % ; N = 46, 6 %.
1. calcular molesn H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 moln C : 20 g / 12 g / mol = 1.
66 moln O : 26.
6 g / 16 g / mol = 1.
66 moln N : 46.
6 g / 14 g / mol = 3.
33 mol2.
Dividir cada uno entre el menor de los resultadosH : 6.
6 mol / 1.
66 mol = 4C : 1.
66 mol / 1.
66 mol = 1O : 1.
66 mol / 1.
66 mol = 1N : 3.
33 mol / 1.
66 mol = 23.
FE : HCON24.
Calcular Mm de la FEH : 4 x 1 = 4 g / molC : 1 x 12 = 12 g / molO : 1 x 16 = 16 g / molN : 2 x 14 = 28 g / mol``````````````````````````````````````` Mm = 60 g / mol5.
Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 60 g / mol ```````````````````` 60 g / moln = 16.
FM : (H4CON2)1 = H4CON2.
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Nitrógeno y del Hidrógeno, que se suele expresar en gr / mol Carbono = 12gr / mol Nitrógeno = 14gr / mol Hidrógeno = 1gr /…
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…