QuímicaAvanzado11 de junio de 20261 respuestas

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60, 05 y tiene la siguiente composición centesimal : H = 6, 6 % ; C = 20 % ; ?

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60, 05 y tiene la siguiente composición centesimal : H = 6, 6 % ; C = 20 % ; O = 26, 6 % ; N = 46, 6 %.

10Sofiamuñoz931

Química #Mol Nivel Avanzado

Calculadora: Calculadora de masa molar

Calculadora interactiva

Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)

Masa molar18.015 g/mol

H×22.016 g/mol

O15.999 g/mol

Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Yoooo6

Cómo hacerlo

Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60, 05 y tiene la siguiente composición centesimal : H = 6, 6 % ; C = 20 % ; ?.
Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Yoooo612 nov 2026

Respuesta : FE : HCON2FM : (H4CON2)1 = H4CON2Explicación : Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60, 05 y tiene la siguiente composición centesimal : H = 6, 6 % ; C = 20 % ; O = 26, 6 % ; N = 46, 6 %.

1. calcular molesn H : 6.

6 g / 1 g / mol = 6.

6 moln C : 20 g / 12 g / mol = 1.

66 moln O : 26.

6 g / 16 g / mol = 1.

66 moln N : 46.

6 g / 14 g / mol = 3.

33 mol2.

Dividir cada uno entre el menor de los resultadosH : 6.

6 mol / 1.

66 mol = 4C : 1.

66 mol / 1.

66 mol = 1O : 1.

66 mol / 1.

66 mol = 1N : 3.

33 mol / 1.

66 mol = 23.

FE : HCON24.

Calcular Mm de la FEH : 4 x 1 = 4 g / molC : 1 x 12 = 12 g / molO : 1 x 16 = 16 g / molN : 2 x 14 = 28 g / mol``````````````````````````````````````` Mm = 60 g / mol5.

Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 60 g / mol ```````````````````` 60 g / moln = 16.

FM : (H4CON2)1 = H4CON2.

La nicotina tiene un peso molecular de 162 gr / mol y los siguientes, composición de 74, 07% de carbono, 17, 28% de nitrógeno y 8, 65% de hidrógeno?

Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Nitrógeno y del Hidrógeno, que se suele expresar en gr / mol Carbono = 12gr / mol Nitrógeno = 14gr / mol Hidrógeno = 1gr /…

1 respuesta 4

Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44, o g y tiene 27, 3% de carbono y 72, 7% de oxígeno ?

1. calcular moles C : 27. 3 g / 12 g / mol = 2. 275 moles O : 72. 7 g / 16 g / mol = 4. 544 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados cada elemento C : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 O : 4. 544 mol / 2. 275 mol = 2…

1 respuesta 7

Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62, 07% de carbono, 27, 58% de oxígeno y 10, 35% de hidrógeno?

1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…

1 respuesta 5

¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion?

¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono ; 6, 6% de hidrogeno y oxigeno. 1. Calcular % de O% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % % O = 53. 32. Calcular molesC : 40. 1 g /…

1 respuesta 3

Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno?

Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la…