La nicotina tiene un peso molecular de 162 gr / mol y los siguientes, composición de 74, 07% de carbono, 17, 28% de nitrógeno y 8, 65% de hidrógeno?

Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Nitrógeno y del Hidrógeno, que se suele expresar en gr / mol

Carbono = 12gr / mol

Nitrógeno = 14gr / mol

Hidrógeno = 1gr / mol

Entonces 74, 07 * 1mol / 12gr = 6, 17 mol de Carbono

Y 17, 28 * 1mol / 14gr = 1, 23 mol de Nitrógeno

Y 8, 65 * 1mol / 1gr = 8, 65 mol de Hidrógeno

dividimos cada resultado entre el menor que es 1, 23 del Nitrógeno para saber las proporciones empíricas

6, 17 / 1, 23 = 5, 02

1, 23 / 1, 23 = 1

8, 65 / 1, 23 = 7, 03

Entonces la fórmula empírica sería C₅NH₇

Con esta fórmula su peso molecular sería = 12 * 5, 02 + 14 * 1 + 1 * 7, 03 = 60, 24 + 14 + 7, 03 = 81, 27gr / mol

Pero como nos dicen que la nicotina tiene un peso molecular determinado de 162 gr / mol

Vamos a dividirlo entre el peso determinado empíricamente 162gr / mol / 81, 27gr / mol = 1, 99 la relación es aproximadamente de 2

Luego la fórmula de Nicotina basada en su peso molecular tendría el doble de cada elemento Nicotina = C₁₀N₂H₁₄

RESPUESTA fórmula Nicotina empírica = C₅NH₇ y su molécula C₁₀N₂H₁₄

Suerte con vuestras tareas

Michael Spymore.