Determina que la presión del sistema si se conoce que la temperatura se redujo a una tercera parte, mientras que su volumen se duplicaba. Se conoce que la presión inicial del sistema es de 5atm.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Zorrillo2345
En resumen
Respuesta.
Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación :
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
Datos :
P1 = 5 atm = 505 kPaT2 = T1 / 3V2 = 2 * V1
Sustituyendo los datos en la ecuación se tiene que la presión final es de :
505 * V1 / T1 = P2 * (2V1) / (T1 / 3)505 = 6 * P2P2 = 84.
17 kPa
La presión final es de 84.
17 kPa.
Respuesta.
Seria de 20 litros. P1 . V1 = P2 . V2 V2 = P1 . V1 / P2 V2 = 10 . 4 / 2 = 20 litros : ).
Usando la ecuacion de los gases ideales. PV = nRT Sabiendo que P1 = 5atm T2 = T1 / 3 V2 = 2V1 Luego, tomando la masa constante n = (P1 * V1) / RT1 Y n = (P2 * V2) / RT2 Entonces, como R es la misma P1 * V1 / T1 = P2 *…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Si : 1 dm³ = 1 L Po (presión inicial) = 15 atmVo (volumen inicial) = 34 m³ → 34000 dm³ → Vo (volumen inicial) = 34000 LP2 (presión final) = 560 mmHg (en atm) : 1 atm - - - - - - 760…
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…
La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁…