Determine el volumen final para 34m ^ 3 de oxigeno cuya presion inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta que la presion es de 2 atm?
En resumen
¡Hola!
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
Si : 1 dm³ = 1 L
Po (presión inicial) = 15 atmVo (volumen inicial) = 34 m³ → 34000 dm³ → Vo (volumen inicial) = 34000 LP2 (presión final) = 560 mmHg (en atm) :
1 atm - - - - - - 760 mmHg
y atm - - - - - 560 mmHg
760y = 560
y = 560 / 760
y ≈ 0.
736 → P2 (presión final) ≈ 0.
736 atmV (volumen final) = ?
(en L) o (en m³)
Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye.
Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos :
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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2015%2A34000%20%3D%200.736%2AV%20" />
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
1mt - - - - - - 760mmhg X = - - - - - - - 560mmhg X = 0, 73atm P1 * V1 = P2 * V2 0, 73 * 50L = 2atm * X X = 0, 73 * 50l / 2atm X = 18, 42Lts.
Respuesta : 11. 05 LExplicación : Bueno, en este caso debes aplicar la ley de boyle que se define como P1V1 = P2V2En este caso lo primero que debes hacer es despejar la ecuación en función de P2, lo que quedaría P2 =…
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 560 mmHgV1 = 50 lP2 = 1520 mmHgV2 = ? V2 = 560 x 50 / 1520 V2 = 18, 42 litrosLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar la presión, el volumen disminuye en la misma proporción.