Cual sera el volumen final ocupado por 30L de un gas cuya presion inicial es de 560mmHg y es comprimido hasta una presion de 1520mmHg ?
En resumen
Respuesta : 11.
Respuesta : 11.
05 LExplicación : Bueno, en este caso debes aplicar la ley de boyle que se define como P1V1 = P2V2En este caso lo primero que debes hacer es despejar la ecuación en función de P2, lo que quedaría P2 = P1V1 / P2Los términos con subindice 1 indica las condiciones iniciales del sistema y las de subindice 2 las condiciones finales.
Y la respuesta tiene sentido porque estas aumentando la presión del gas, lo cual estas acortando el volumen.
La respuesta es 0. 084 litros.
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Si : 1 dm³ = 1 L Po (presión inicial) = 15 atmVo (volumen inicial) = 34 m³ → 34000 dm³ → Vo (volumen inicial) = 34000 LP2 (presión final) = 560 mmHg (en atm) : 1 atm - - - - - - 760…
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 560 mmHgV1 = 50 lP2 = 1520 mmHgV2 = ? V2 = 560 x 50 / 1520 V2 = 18, 42 litrosLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar la presión, el volumen disminuye en la misma proporción.