Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta q ste elemento se encuentra en la naturaleza en forma d dos isotopos : 65 Cu 29 con una abundancia del 69, 09% y una masa de 62, 9298 uma ; y el 63Cu 29 con una abundancia del 30, 91% y una masa de 64, 9278 uma.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Masa atómica promedio (masa del Cu 63 por porcentaje del Cu 63) + ( masa del Cu 65 por porcentaje del Cu 65) todo esto dividido 100 (69. 09 * 62. 9298) + (30. 91 * 64. 9278) / 100 = 63. 54 : ).
Masa atómica promedio
(masa del Cu 63 por porcentaje del Cu 63) + ( masa del Cu 65 por porcentaje del Cu 65) todo esto dividido 100
(69.
09 * 62.
9298) + (30.
91 * 64.
9278) / 100 = 63.
54 : ).
Respuesta : ffffffffffExplicación :
La masa A promedio de cierto elemento químico con 2 isótopos es de 84, 77 uma. Sabiendo que uno de los isótopos tiene una mada de 83. 01 uma y el otro 84, 98 uma calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los…
Respuesta : 10. 812Explicación : 10. 01 x 19. 8% + 11. 01 x 80. 2% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 100198. 198 + 883. 002 - - - - - - - - - - - - - - - -…
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…