Determina la masa atomica promedio del cobre teniendo que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isotopos. El 65 25 Cu con una abundancia del 69, 09% y una masa de 62, 9298 u. M. a y el 65 29 Cu con na abundancia del 30, 91% y una masa de 64, 9278 u. M. a.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Respuesta : ffffffffffExplicación :
1. calcular masa
m = 62.
9298 u.
M. a x 69.
09 = 4347.
8198 g
2.
Calcular masa
m = 64.
9278 u.
M. a x 30.
91 = 2006.
9182 g
3.
Sumar las masas calculadas
m = 4347.
8198 g + 2006.
9182 g
m = 6354.
738 g
4.
Calcular masa atómica
Ma = 6354.
738 g / 100
Ma = 65.
54738g.
Masa atómica promedio (masa del Cu 63 por porcentaje del Cu 63) + ( masa del Cu 65 por porcentaje del Cu 65) todo esto dividido 100 (69. 09 * 62. 9298) + (30. 91 * 64. 9278) / 100 = 63. 54 : ).
La masa atómica es un cálculo de la masa de un elemento cuando se toma en cuenta el número de masa variable de sus isótopos.
1. La relación que existe entre los isótopos y las masas atómicas, es que hay elementos químicos que presentan isótopos los cuales presentan una masa atómica. Al promediar sus masas atómicas se obtiene la masa atómica…
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…