Determina la masa atomica promedio del cobre teniendo que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isotopos. El 65 25 Cu con una abundancia del 69, 09% y una masa de 62, 9298 u. M. a y el 65 29 Cu con na abundancia del 30, 91% y una masa de 64, 9278 u. M. a.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Maulolyari6isac
Respuesta : ffffffffffExplicación :
1. calcular masa
m = 62.
9298 u.
M. a x 69.
09 = 4347.
8198 g
2.
Calcular masa
m = 64.
9278 u.
M. a x 30.
91 = 2006.
9182 g
3.
Sumar las masas calculadas
m = 4347.
8198 g + 2006.
9182 g
m = 6354.
738 g
4.
Calcular masa atómica
Ma = 6354.
738 g / 100
Ma = 65.
54738g.
A partir de los siguientes isotopos, calcule el peso atomico del boro un isotopo de masa 10. 13 y abundancia 80. 077% y otro isotopo de masa 11. 009 y abundancia 19. 923%Isotopo = 80. 077 / 100 = 0. 80077Isotopo = 19.…
1. La relación que existe entre los isótopos y las masas atómicas, es que hay elementos químicos que presentan isótopos los cuales presentan una masa atómica. Al promediar sus masas atómicas se obtiene la masa atómica…
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…