Los porcentajes de abundancia de los tres isótopos de un elemento son proporcionales a 1, 2 y 3 ; siendo los números de masa de dos de ellos 48 y 50. Hallar el número de masa del otro isótopo si su masa atómica promedio es 47, 33 uma.
En resumen
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45.
3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16.
67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.
33%Isótopo 3 : 6→ 100%3→ XX = 3 * 100% / 6X = 50%Además : Masa atómica promedio = (A₁ * X₁ + A₂ * X₂ + A₃ * X₃) / 100donde A₁, A₂ y A₃ son los porcentajes de abundanciaX₁, X₂ y X₃ son los números de masa correspondientesReemplazando los datos : 47.
33 uma = (48 * 16.
67% + 50 * 33.
33% + X₃ * 50%) / 10047.
33 * 100 = 800.
16 + 1666.
5 + X₃ * 50%4733 - 800.
16 - 1666.
5 = 50 X₃2266.
34 = 50 X₃X₃ = 2266.
34 / 50X₃ = 45.
3268 uma.
La masa atómica es un cálculo de la masa de un elemento cuando se toma en cuenta el número de masa variable de sus isótopos.
La masa A promedio de cierto elemento químico con 2 isótopos es de 84, 77 uma. Sabiendo que uno de los isótopos tiene una mada de 83. 01 uma y el otro 84, 98 uma calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los…
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Respuesta : 10. 812Explicación : 10. 01 x 19. 8% + 11. 01 x 80. 2% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 100198. 198 + 883. 002 - - - - - - - - - - - - - - - -…