La masa A promedio de cierto elemento químico con 2 isótopos es de 84, 77 uma. Sabiendo que uno de los isótopos tiene una mada de 83. 01 uma y el otro 84, 98 uma calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los isótopos.
En resumen
La masa A promedio de cierto elemento químico con 2 isótopos es de 84, 77 uma. Sabiendo que uno de los isótopos tiene una mada de 83. 01 uma y el otro 84, 98 uma calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los isótoposx = abundancia isótopo 83. 01 = x isótopo 84.
La masa A promedio de cierto elemento químico con 2 isótopos es de 84, 77 uma.
Sabiendo que uno de los isótopos tiene una mada de 83.
01 uma y el otro 84, 98 uma calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los isótoposx = abundancia isótopo 83.
01 = x isótopo 84.
98 (100 - x)plantear : 84.
77 = 83.
01 · x + 84.
98 · (100 - x) ``````````````````` ```````````````` 100 100resolver : 8477 = 83.
01 · x + 84.
98 · (100 - x)8477 = 83.
01 · x + 8498 - 84.
98 xagrupamos términos semejantes : 84.
98 x - 83.
01 x = 8498 - 8477 1.
97 x = 21 despejar x x = 21 / 1.
97 x = 10.
66 % ( isótopo 1)isótopo 2 : 100 - 10.
66 = 89.
34 %.
Solo remplaza formula peso atomico?
Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6. 0151 uma y 7. 0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6. 941 uma. X a la abundancia de ⁶₃Li ; la de ⁷₃Li…
La abundancia relativa de cada isótopo es : ⁵⁰V = 0. 7486%⁵¹V = 99. 2514%Datos : Masas atómicas : ⁵⁰V : 49. 9472 u⁵¹V : 50. 9490 uMasa atómica promedio = 50. 9415 uExplicación : La masa atómica promedio se halla…
Respuesta : 10. 812Explicación : 10. 01 x 19. 8% + 11. 01 x 80. 2% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 100198. 198 + 883. 002 - - - - - - - - - - - - - - - -…
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…