El vanadio presenta dos isotopos naturales : 50V y 51V. Sus masas atomicas son : 49, 9472 uma y 50, 9490 uma, respectivamente. La masa atomica promedio del vanadio es 50, 9415 uma. Calcula el porcentaje de abundancia de cada isotopo.
En resumen
La abundancia relativa de cada isótopo es : ⁵⁰V = 0. 7486%⁵¹V = 99. 2514%Datos : Masas atómicas : ⁵⁰V : 49. 9472 u⁵¹V : 50. 9490 uMasa atómica promedio = 50.
La abundancia relativa de cada isótopo es : ⁵⁰V = 0.
7486%⁵¹V = 99.
2514%Datos : Masas atómicas : ⁵⁰V : 49.
9472 u⁵¹V : 50.
9490 uMasa atómica promedio = 50.
9415 uExplicación : La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula : Masa atómica promedio = (A₁ * X₁ + A₂ * X₂) / 100donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundanciaX₁ y X₂ las masas atómicas respectivas de los isótoposA₁ + A₂ = 100A₂ = 100 - A₁Reemplazando los datos : 50.
9415 = (A₁ * 49.
9472 + A₂ * 50.
9490) / 1005094.
15 = A₁ * 49.
9472 + (100 - A₁) * 50.
94905094.
15 = A₁ * 49.
9472 + 5094.
90 - A₁ * 50.
94905094.
15 - 5094.
90 = - 1.
0018 A₁ - 0.
75 = - 1.
0018 A₁A₁ = - 0.
75 / - 1.
0018A₁ = 0.
7486%A₂ = 100 - 0.
7486A₂ = 99.
2514%.
Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6. 0151 uma y 7. 0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6. 941 uma. X a la abundancia de ⁶₃Li ; la de ⁷₃Li…
La masa A promedio de cierto elemento químico con 2 isótopos es de 84, 77 uma. Sabiendo que uno de los isótopos tiene una mada de 83. 01 uma y el otro 84, 98 uma calcule el porcentaje de abundancia de cada uno de los…
Respuesta : 10. 812Explicación : 10. 01 x 19. 8% + 11. 01 x 80. 2% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 100198. 198 + 883. 002 - - - - - - - - - - - - - - - -…