Determina la masa atomica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isotopos el 65 29CU una abundancia del 69, 09%y una masa de 62, 9298 uma ; y el 63CU con una abundancia de 30, 91% y una de 64, 9278.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Ma promedio cobre = ma 6529 Cu x abundancia decimal + ma 63 Cu x abundancia decimal = 62. 9298 uma x 0. 6909 + 64. 9278 uma x 0. 3091 = 43. 48 uma + 20. 07 uma = 63. 55 uma espero sea útil.
Ma promedio cobre = ma 6529 Cu x abundancia decimal + ma 63 Cu x abundancia decimal = 62.
9298 uma x 0.
6909 + 64.
9278 uma x 0.
3091 = 43.
48 uma + 20.
07 uma = 63.
55 uma
espero sea útil.
Multiplicas la masa 69, 9298 uma por la abundancia 69, 09, luego haces lo mismo con la otra masa es decir : 64, 9278 x 30, 91. Sumas los dos resultados y divides por 100 y la respuesta es 63, 5474.
A)neutrones = A - Z Cl35 : 35 - 17 = 18 Cl37 : 37 - 17 = 20 b)La masa atomica promedio es35, 5 uma (haces una media entre 75, 5 isotopos de masa 34, 96 y 24, 5% isotopos de masa 36, 96).
Hola! Las abundancia de los isótopos son : ⁶³Cu = 68, 95% ⁶⁵Cu = 31, 05 Resolución La suma de las abundancias de los dos isótopos es 100, por lo tanto la abundancia se identifican de la siguiente manera : ⁶³Cu = x ⁶⁵Cu…