Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isotopos cu con una abundancia de 69. 09% y una masa de 62, 9298 u. M. a. ; y el cu con una abundancia del 30, 91% y una masa de 64, 9278 u. M. a.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Multiplicas la masa 69, 9298 uma por la abundancia 69, 09, luego haces lo mismo con la otra masa es decir : 64, 9278 x 30, 91. Sumas los dos resultados y divides por 100 y la respuesta es 63, 5474.
Multiplicas la masa 69, 9298 uma por la abundancia 69, 09, luego haces lo mismo con la otra masa es decir : 64, 9278 x 30, 91.
Sumas los dos resultados y divides por 100 y la respuesta es 63, 5474.
Respuesta : Explicación : 62, 9298 X 69, 09 = 4347, 819882 aproximamos a 434764, 9278 X 30, 91 = 2006, 918298 aproximamos a 2006 se suma los resultados.
4347 + 2006 = 63536353 % 100 = 63.
53.
Ma promedio cobre = ma 6529 Cu x abundancia decimal + ma 63 Cu x abundancia decimal = 62. 9298 uma x 0. 6909 + 64. 9278 uma x 0. 3091 = 43. 48 uma + 20. 07 uma = 63. 55 uma espero sea útil.
Masa atómica (g / mol) 32, 064.
A)neutrones = A - Z Cl35 : 35 - 17 = 18 Cl37 : 37 - 17 = 20 b)La masa atomica promedio es35, 5 uma (haces una media entre 75, 5 isotopos de masa 34, 96 y 24, 5% isotopos de masa 36, 96).