Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta q ste elemento se encuentra en la naturaleza en forma d dos isotopos : 65 Cu 29 con una abundancia del 69, 09% y una masa de 62, 9298 uma ; y el 63Cu 29 con una abundancia del 30, 91% y una masa de 64, 9278 uma.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Michelleserna
En resumen
Para determinar la masa atómica se siguen el siguiente procedimiento Se multiplica la masa por la abundancia 69. 9298 uma * 69. 09 = 4347. 8198 Ahora con la otra masa, tenemos que 64. 9278 * 30. 91 = 2006. 89 Luego se deben sumar las cantidades 4347. 8198 + 2006.
Para determinar la masa atómica se siguen el siguiente
procedimiento
Se multiplica la masa por la abundancia
69.
9298 uma * 69.
09 = 4347.
8198
Ahora con la otra masa, tenemos que
64.
9278 * 30.
91 = 2006.
89
Luego se deben sumar las cantidades
4347.
8198 + 2006.
89 = 6354.
7098
Y finalmente se debe dividir entre 100
De allí nos queda que la masa atómica promedio es de 63.
5471
Espero haber sido de ayuda, saludos….
La masa atómica promedio del cobre es : 63.
547 umaDatos : Isótopos del cobre : 65 Cu con abundancia del 69.
09% y masa 62.
9298 uma63 Cu con abundancia del 30.
91% y masa 64.
9278 umaExplicación : La masa atómica promedio de un elemento se halla mediante la siguiente fórmula : M = (A₁ * X₁ + A₂ * X₂ + Aₙ * Xₙ) / 100Donde A equivale a las masas de los isótopos y X equivale a los porcentajes de abundanciaReemplazando los datos : M = (62.
9298 uma * 69.
09% + 64.
9278 uma * 30.
91% ) / 100M = 63.
547 umaProfundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 10091539.
Para determinar la masa atómica se siguen el siguiente procedimiento Se multiplica la masa por la abundancia 69. 9298 uma * 69. 09 = 4347. 8198 Ahora con la otra masa, tenemos que 64. 9278 * 30.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Multiplicas la masa 69, 9298 uma por la abundancia 69, 09, luego haces lo mismo con la otra masa es decir : 64, 9278 x 30, 91. Sumas los dos resultados y divides por 100 y la respuesta es 63, 5474.
MLi = 6. 941 uma m6Li = 6. 015 uma m7Li = 7. 016 uma 1. Aplicar fórmula. MLi = m6Li ·x + m7Li (100 - x) sustituir ``````````````````````````````````` 100 6. 941 = 6. 015 x + 7. 016 (100 - x)…
Hola! Las abundancia de los isótopos son : ⁶³Cu = 68, 95% ⁶⁵Cu = 31, 05 Resolución La suma de las abundancias de los dos isótopos es 100, por lo tanto la abundancia se identifican de la siguiente manera : ⁶³Cu = x ⁶⁵Cu…