El litio se halla en la naturaleza como una mezcla de los isotopos cuyas masas son 6, 015 u y 7, 016 uma sabiendo que la masa atomica del litio es 6. 941 determine el porcentaje de abundancia para cada isotopo.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Aneshka31
En resumen
MLi = 6. 941 uma m6Li = 6. 015 uma m7Li = 7. 016 uma 1. Aplicar fórmula. MLi = m6Li ·x + m7Li (100 - x) sustituir ``````````````````````````````````` 100 6. 941 = 6. 015 x + 7. 016 (100 - x) `````````````````````````````````` 100 694. 1 = 6. 015 x + 701. 6 - 7.
MLi = 6.
941 uma
m6Li = 6.
015 uma
m7Li = 7.
016 uma
1.
Aplicar fórmula.
MLi = m6Li ·x + m7Li (100 - x) sustituir ``````````````````````````````````` 100
6.
941 = 6.
015 x + 7.
016 (100 - x) `````````````````````````````````` 100
694.
1 = 6.
015 x + 701.
6 - 7.
016 x agrupar x
694.
1 - 701.
6 = - 7.
016 x + 6.
015x - 7.
5 = - 1.
001 x x = 7.
49 % de 6Li primer isotópo
2.
Calcular % del isotópo 7Li
100 % - 7.
49 % = 92.
51 % (segundo isotópo).
MLi = 6. 941 uma m6Li = 6. 015 uma m7Li = 7. 016 uma 1. Aplicar fórmula. MLi = m6Li ·x + m7Li (100 - x) sustituir ``````````````````````````````````` 100 6. 941 = 6. 015 x + 7.
El número atómico (Z)es el número de protones de un átomo, mientras que la masa atómica (A)es la suma de los protones y los neutrones. El litio tiene como número atómico Z = 3. El isótopo tiene por lo tanto 3 protones y…
ESTAS SON SUS APLICACIONES El azufre se usa en multitud de procesos industrialescomo la producción deacido sulfuricopara baterias, la fabricación de pólvoray el vulcanizadodelcaucho. El azufre tiene usos como fungiciday…