El elemento Cobre tiene una masa atómica promedio de 63. 55 uma ¿Cuál es el % de abundancia relativa de sus dos formas isotópicas cuyas masas son 62, 9296 uma ( ^ {63}Cu) y 64, 9278 uma ( ^ {65}Cu)?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Hola!
Hola!
Las abundancia de los isótopos son :
⁶³Cu = 68, 95%
⁶⁵Cu = 31, 05 Resolución
La suma de las abundancias de los dos isótopos es 100, por lo tanto la abundancia se identifican de la siguiente manera :
⁶³Cu = x
⁶⁵Cu = 100 - x
La fórmula que relaciona las abundancias con la masa atómica promedio es :
masa atómica promedio = (masa atómica ⁶³Cu * abundancia ⁶³Cu) + (masa atómica ⁶⁵Cu * abundancia ⁶⁵Cu)
63, 55 = 62, 9296 * (x / 100) + 64, 9278 * (100 - x / 100)
Resolvemos la ecuación y obtenemos :
x = 68, 95
Por lo tanto
⁶³Cu = 68, 95%
⁶⁵Cu = 100 - 68, 95 = 31, 05%
Espero haberte ayudado!
Ma promedio cobre = ma 6529 Cu x abundancia decimal + ma 63 Cu x abundancia decimal = 62. 9298 uma x 0. 6909 + 64. 9278 uma x 0. 3091 = 43. 48 uma + 20. 07 uma = 63. 55 uma espero sea útil.
C) 24 uma espero que te sirva.
2192 por 10 - 23 gramos.