Determina la formula empírica y molecular de un compuesto orgánico que estáformado por 92, 3% de carbono y el resto de hidrógeno, sabiendo que la masa de2, 315?

Determina la formula empírica y molecular de un compuesto orgánico que está

formado por 92, 3% de carbono y el resto de hidrógeno, sabiendo que la masa de

2, 315.

10 ^ 23 moléculas es de 30 g

H : 100% - 92.

3 % = 7.

7 % H

C : 92.

3 g / 12 g / mol = 7.

692 mol

H : 7.

7 g / 1 g / mol = 7.

7 g / mol

dividir

C : 7.

692 mol / 7.

692 mol = 1

H : 7.

7 mol / 7.

692 mol = 1

FE : CH

Mm FE

C : 1 x 12 = 12 g / mol

H : 1 x 1 = 1 g / mol

```````````````````````````` Mm = 13 g / mol 1 mol - - - - - - - 6.

022 x 10²³ moléculas x - - - - - - - 2.

315 x 10²³ moléculas

x = 0.

384 mol

mol = masa / Mm

Mm = masa / mol

Mm = 30 g / 0.

384 mol

Mm = 78 g / mol

n = 78 g / mol / 13 g / mol

n = 6

FM : (CH)₆ = C₆H₆.