Cuantos gramos de oxido de hierro Fe2O3 se pueden producir a partir de 12, 80 g de oxigenoo que reaccionan con hierro solido?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Eliangv24
En resumen
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Tenemos que con 2. 50 gramos de óxigeno se produce un total de 8. 31 gramos de óxido de hierro. Explicación : Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno. Fe + O₂ - - - - >…
1) Reacción : Fe + O2 - > Fe2O3 2) Ecuación balanceada 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3 3) Proporciones estequiométricas : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3 4) Convertir 12, 80 g de O2 a moles masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol moles…
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 Fe2O3Estableciendo relaciones de masa : 4 x 56 g de hierro reaccionan con 3 x 32 g de oxigeno y se producen 2 x 160 g de óxido férrico.…
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g /…