Cuantos gramos de oxido de hierro Fe2O3 se pueden producir a partir de 12, 80 g de oxigenoo que reaccionan con hierro solido?
En resumen
Brainly. Lat / tarea / 3518852 Dale las gracias a Ssag2002.
Brainly.
Lat / tarea / 3518852
Dale las gracias a Ssag2002.
1) Reacción : Fe + O2 - > Fe2O3 2) Ecuación balanceada 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3 3) Proporciones estequiométricas : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3 4) Convertir 12, 80 g de O2 a moles masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol moles…
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g /…