Cuantos gramos de oxido de hierro fe2O3 , SE PUEDE PRODUCIR A PARTIR DE 2?
Cuantos gramos de oxido de hierro fe2O3 , SE PUEDE PRODUCIR A PARTIR DE 2. 50 g de oxigeno que reaccionan con hierro solido.
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En resumen
Tenemos que con 2. 50 gramos de óxigeno se produce un total de 8. 31 gramos de óxido de hierro. Explicación : Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno.
Mejor respuesta
Tenemos que con 2.
50 gramos de óxigeno se produce un total de 8.
31 gramos de óxido de hierro.
Explicación : Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno.
Fe + O₂ - - - - > Fe₂O₃Entonces, debemos balancear la ecuación, tal que : 4Fe + 3O₂ - - - - > 2Fe₂O₃Ahora, relacionamos y vemos cuánto se produce partiendo de 2.
50 gramos de oxigeno.
PM (Fe₂O₃) = 159.
70 g / mol O₂ = 32 g / mol Entonces, tenemos que : m(Fe₂O₃) = (2.
5 g O₂)·(319.
4 g / mol Fe₂O₃ / 64 g / mol O₂) m(Fe₂O₃) = 8.
31 g Entonces, tenemos que con 2.
50 gramos de oxigeno se produce un total de 8.
31 gramos de óxido de hierro.
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Lat / tarea / 7935793.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Primero hay que escribir la reacción balanceada :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4Fe%2B3O_2%5Crightarrow%202Fe_2O_3" />
Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BFe_2O_3%7D%3D2.5gO_2.%5Cfrac%7B2mol%2A160g%2FmolFe_2O_3%7D%7B3mol%2A32g%2FmolO_2%7D%3D8.3g" />.
