¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2O3, se pueden producir a partir de 12, 80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
En resumen
1) Reacción : Fe + O2 - > Fe2O3 2) Ecuación balanceada 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3 3) Proporciones estequiométricas : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3 4) Convertir 12, 80 g de O2 a moles masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol moles = masa / masa molar = 12, 80 g / 32 g / mol = 0.
1) Reacción :
Fe + O2 - > Fe2O3
2) Ecuación balanceada
4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3
3) Proporciones estequiométricas :
3 moles O2 : 2 moles Fe2O3
4) Convertir 12, 80 g de O2 a moles
masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol
moles = masa / masa molar = 12, 80 g / 32 g / mol = 0.
4 mol O2
5) Cantidad de moles de Fe2O3 producidos
[2mol Fe2O3 / 3 mol O2] * 0.
4 mol O2 = 0.
267 mol Fe2O3
6) Conversión de 0.
267 mol de Fe2O3 a gramos
gramos = masa molar * número de moles
masa molar Fe2O3 = 2 * 55.
9 g / mol + 3 * 16g / mol = 159.
8 g / mol
gramos Fe2O3 = 159.
8 g / mol * 0.
267 mol = 42.
6 g
Respuesta : 42.
6 g.
Tenemos que con 2. 50 gramos de óxigeno se produce un total de 8. 31 gramos de óxido de hierro. Explicación : Inicialmente escribimos la reacción del óxido de hierro cuando reacciona hierra y oxigeno. Fe + O₂ - - - - >…
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g /…