Cuantos gramos de oxido de hierro (Fe2O3) se pueden producir a partir de 2, 5 g de oxigeno que reaccionan con hierro solido?
Cuantos gramos de oxido de hierro (Fe2O3) se pueden producir a partir de 2, 5 g de oxigeno que reaccionan con hierro solido.
En resumen
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g / molO_2} = 8. 3g.
Mejor respuesta
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3
Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2.
5gO_2.
\ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g / molO_2} = 8.
3g.
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Respuesta 2
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3
Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2.
5gO_2.
\ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g / molO_2} = 8.
3g.
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