10. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2 O3, se pueden producir a partir de 12, 80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido .
En resumen
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 Fe2O3Estableciendo relaciones de masa : 4 x 56 g de hierro reaccionan con 3 x 32 g de oxigeno y se producen 2 x 160 g de óxido férrico. De donde 96 g de O2 producen 320 g de óxido.
La reacción balanceada es : 4 Fe + 3 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 Fe2O3Estableciendo relaciones de masa : 4 x 56 g de hierro reaccionan con 3 x 32 g de oxigeno y se producen 2 x 160 g de óxido férrico.
De donde 96 g de O2 producen 320 g de óxido.
Si se tienen 12, 80 g de O2, se obtendrán x gramos de óxido.
X = 12, 8 x 320 / 96 = 42, 67 g de óxido férrico.
1) Reacción : Fe + O2 - > Fe2O3 2) Ecuación balanceada 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3 3) Proporciones estequiométricas : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3 4) Convertir 12, 80 g de O2 a moles masa molar : 2 * 16g / mol = 32 g / mol moles…
Primero hay que escribir la reacción balanceada : 4Fe + 3O_2 \ rightarrow 2Fe_2O_3 Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno : m_{Fe_2O_3} = 2. 5gO_2. \ frac{2mol * 160g / molFe_2O_3}{3mol * 32g /…