Cuanto disminuye la presión de vapor a la temperatura de 315k si en 540 g de agua se disuelven 36 g de glucosa C6 H12O6?
Cuanto disminuye la presión de vapor a la temperatura de 315k si en 540 g de agua se disuelven 36 g de glucosa C6 H12O6.
En resumen
La presión de vapor disminuye 0. 41 mmHg cuando se disuelven 36 g de glucosa en agua.
Mejor respuesta
La presión de vapor disminuye 0.
41 mmHg cuando se disuelven 36 g de glucosa en agua.
Explicación : Cuando se agrega un soluto, la disminución en la presión de vapor del solvente puro es igual a : ΔP° = P°ste * XstoDónde : P°ste = presión de vapor del solvente puroXsto = fracción molar del solutoLa fracción molar del soluto se determina cómo : Xsto = moles soluto / moles totalesMoles de soluto : Teniendo en cuenta la masa molar : M(C₆H₁₂O₆) = 180.
156 g / molmoles de glucosa : 36 g * (1 mol / 180.
156 g) = 0.
2 mol C₆H₁₂O₆Moles de solvente : M(H₂O) = 18 g / molmoles de agua : 540 g * (1 mol / 18 g) = 30 mol H₂OMoles totales = moles soluto + moles solventeMoles totales = 0.
2 + 30 = 30.
2 molXsto = 0.
2 / 30.
2 = 6.
62 x 10⁻³A 315 K (42°C) la presión de vapor del agua es 61.
577 mmHgLa disminución en la presión de vapor es : ΔP° = (61.
577 mmHg)(6.
62 x 10⁻³) = 0.
41 mmHg.
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