Calcular la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500g de H²o y 90g de glucosa si la presión de vapor del agua a la temperatura de mezcla es 55, 3 mm Hg ( c6 h12 o6 ) = 180 g / mol.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Andrehacausil6576
En resumen
Pvsol = ? Solvente = 500 g agua soluto = 90 g glucosa Pv solv = 55.
Pvsol = ?
Solvente = 500 g agua soluto = 90 g glucosa Pv solv = 55.
3 mmHg Peso molecular Glucosa( C6H12O6) = 180 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera : moles sto = 90g / 180 g / mol = 0.
5 mol moles solv = 500 g / 18g / mol = 27.
77 mol Xsto = moles sto / ( moles sto + moles solve) Xsto = 0.
5 mol / ( 0.
5 mol + 27.
77 mol ) = 0.
0176 ΔP = Pvsol * Xsto = 55.
3 mmHg * 0.
0176 = 0.
97 m Hg Pv sol = Pvsolv - ΔP = 55.
3 mmHg - 0.
97 mmHg = 54.
33 mmHg .
Pvsol = ? Solvente = 500 g agua soluto = 90 g glucosa Pv solv = 55.
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