Ciudad son 165 gramos de óxido de etileno con 74 gramos de agua es reactivó en exceso y los moles de accesos son respectivamente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Bellisimanena
En resumen
Hacelo con la regla de 3 ; y veras si es reactivo en exeso o limitante.
Hacelo con la regla de 3 ; y veras si es reactivo en exeso o limitante.
Hacelo con la regla de 3 ; y veras si es reactivo en exeso o limitante.
Calculamos los moles de uno y otro : La reacción es : Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1 : 1. Reaccionarán 3, 75 mol de óxido de etileno con 3,…
C2H4O + H2O → C2H6O2 Mm C2H4O = 44 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles mol C2H4O = 165 g / 44 g / mol = 3. 75 mol mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4. 11 mol Oxido de etileno (produce 3. 75 moles) reactivo en exceso…
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 0. 80 moles MnO2 48. 2 g HCl a) RL = ? B) RExc = ? C) g CL2 = ? D) g reactivo en exceso sin reaccionar = ? Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión…
¿Cuantos gramos de oxido etileno se obtendran apartir de 15 gr de etileno y 20 gramos de oxigeno? 2C2H4 + O2 ⇒ 2C2H4O Mm C2H4 = 28 g / mol O2 = 32 g / mol C2H4O = 44 g / mol1. Calcular molesn C2H4 = 15 g / 28 g / mol =…
Reacción : NaOH + HCl > H2O. Los reactivos son : NaOH = 40g de masa molar. HCl = 36. 4g de masa molar. Na = 23g O = 16g H = 1g NaOH = 40g H = 1g Cl = 35. 4g HCl = 36. 4g. Calculamos el reactivo limitante y el reactivo…
El reactivo que se encontraba en exceso en el tubo de ensayo es : NaOHLa cantidad de moles que sobra es y la cantidad de gramos que sobra es : 0. 1 moles y 4 gReacción química : CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ +…
Respuesta : Reactivo limitante : CaCO3Reactivo en exceso : HClCalcular moles de HClmoles en exceso : n HCl = 0. 3 - 0. 012 mol = 0. 288 molmasa = 10. 512 g de HClExplicación : Si en el tubo de ensayo había 0, 6 gramos…