MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O Si reacciona 0, 80 moles de MnO2 comn 48. 2 gramos de HCl a. ¿Cual es el reactivo limitante? B. ¿Cual es el reactivo en exceso? C. ¿Cuanto se froma en gramos de Cl2? D. ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
En resumen
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 0. 80 moles MnO2 48. 2 g HCl a) RL = ? B) RExc = ? C) g CL2 = ? D) g reactivo en exceso sin reaccionar = ?
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 0.
80 moles MnO2 48.
2 g HCl a) RL = ?
B) RExc = ?
C) g CL2 = ?
D) g reactivo en exceso sin reaccionar = ?
Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : MnO2 + 4HCl = MnCL2 + Cl2 + 2H2O 83 g 146 g 71 g 0.
80 mol MnO2 * 146 gHCl / 1 mol MnO2 = 116.
8 g HCl 48.
2 g HCl * 1mol MnO2 / 83 g MnO2 = 0.
58 mol MnO2 a) reactivo limitante = HCl .
B) reactivo en exceso = MnO2 c) 48.
2 g HCl * 71 g Cl2 / 146 g HCl = 23.
43 g Cl2 .
D) gramos de MnO2 sin reaccionar = 0.
80 mol - 0.
58 mol = 0.
22 mol MnO2 * 83 g MnO2 / 1mol MnO2 = 18.
26 g MnO2.
No he tenido esa materia si no si te ayudaria.
Se situan dos bolas de igual tamaño pero una de madera y la otra de acero a la misma altura sobre el suelo. Cual de las dos tendra mayor energia potencial?
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
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