Al mezclar 50 gramos de cada reactante segun la reaccion N2 (g)_2NH3(g)¿ cuantos gramos quedan sin reaccionar drl reactivo que esta en exceso.
En resumen
Los gramos del reactivo en exceso que quedan sin reaccionar son : 39. 29 g Datos : 50 g H₂50 g N₂Reacción química : N₂ + 3H₂ = 2NH₃Explicación : a) Se convierte a moles los gramos de reactivos : 50 g N₂ ( 1 mol / 28 g) = 1.
Los gramos del reactivo en exceso que quedan sin reaccionar son : 39.
29 g Datos : 50 g H₂50 g N₂Reacción química : N₂ + 3H₂ = 2NH₃Explicación : a) Se convierte a moles los gramos de reactivos : 50 g N₂ ( 1 mol / 28 g) = 1.
79 moles50 g H₂ ( 1 mol / 2 g) = 25 molesb) Se divide cada cantidad con el coeficiente respectivo en la reacción : 1.
79 moles N₂ / 1 = 1.
7925 moles H₂ / 3 = 8.
33 El menor valor obtenido es el reactivo límite.
Por lo tanto, el reactivo límite es N₂c) A partir del reactivo límite se hallan los gramos de reactivo en exceso que reaccionaron : 50 g N₂ ( 1 mol N₂ / 28 g N₂ )( 3 mol H₂ / 1 mol N₂ )(2 g H₂ / 1 mol N₂) = 10.
71 g H₂d) Se halla la cantidad que no reaccionó : 50 g - 10.
71 g = 39.
29 g.
No he tenido esa materia si no si te ayudaria.
Se situan dos bolas de igual tamaño pero una de madera y la otra de acero a la misma altura sobre el suelo. Cual de las dos tendra mayor energia potencial?
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 0. 80 moles MnO2 48. 2 g HCl a) RL = ? B) RExc = ? C) g CL2 = ? D) g reactivo en exceso sin reaccionar = ? Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión…
El primer paso es plantear y balancear la reacción. 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl2 moles de sodio metálico reaccionan con 1 mol de cloro gaseoso obteniéndose 2 moles de cloruro de sodio. Haciendo el balance de masa se tiene que…