Se hacen reaccionar 532 gramos de gas cloro (Cl2) con 241 g de Na?
Se hacen reaccionar 532 gramos de gas cloro (Cl2) con 241 g de Na. A) ¿Cuántos g de NaCl se forman? B) ¿Cuántos gramos de reactivo excedente quedan sin reaccionar?
En resumen
El primer paso es plantear y balancear la reacción. 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl2 moles de sodio metálico reaccionan con 1 mol de cloro gaseoso obteniéndose 2 moles de cloruro de sodio.
Mejor respuesta
El primer paso es plantear y balancear la reacción.
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl2 moles de sodio metálico reaccionan con 1 mol de cloro gaseoso obteniéndose 2 moles de cloruro de sodio.
Haciendo el balance de masa se tiene que 46 g de sodio (2 x 23) reaccionan con 71 g de cloro (2 x 35, 5) y se producen 117 g de cloruro de sodio (2x58, 5).
Si se tienen 241 g de Na y 532 g de Cl₂, el reactivo limitante es el sodio (se halla en menor proporción) y determinará cuanto cloro reacciona y cuanto NaCl se forma.
Entonces si del balance anterior se tiene que 46 g de sodio dan 117 g de NaCl a partir de 241 g de Na se obtendrán x gramos de sal : x = 241 g Na .
117 g NaCl / 46 g Nax = 612, 98 g NaClSe forman 612, 98 gramos de NaClPara determinar cual es el excedente de cloro hay que calcular cuanto reacciona con los 241 g de sodio.
Del balance se tiene que 46 g de Na reaccionan con 71 g de Cl₂ por lo que con 241 g reaccionaran x : x = 241 g Na .
71 g Cl₂ / 46 g Nax = 371, 98 g Cl₂Excedente Cl₂ = 532 g - 371, 98 g = 160, 02 gQuedan 160 g de cloro sin reaccionar.
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